9．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半徑：Na＞S＞O
C．元素金屬性：Na＞Mg＞AlD．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

分析 A．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大判斷；
C．同周期自左到右，金屬性逐漸減弱；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br，因此穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故A正確；
B．同周期自左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑Na＞S，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑S＞O，故B正確；
C．同周期自左到右，金屬性逐漸減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故C正確；
D．因?yàn)榉墙饘傩訡l＞S＞P，所以酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，掌握原子半徑、金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．CO作還原劑
C．Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)D．CO被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
D．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列涉及有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．2-己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色
B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
C．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X
C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z
D．X與Z形成的化合物均能達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），5s后，達(dá)到平衡并生成1molNO時：
（1）用H2O表示反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s），O2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變          B．c（O2）不變
C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．體系壓強(qiáng)不變
（3）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（5）已知對于可逆化學(xué)反應(yīng) aA+bB?cC+dD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{c}（C）{c}^d7xz9j7（D）}{{c}^{a}（A）{c}^（B）}$，則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式$\frac{（0．{1}^{4}×0.1{5}^{6}）}{（0．{3}^{4×}0.37{5}^{5}）}$（用數(shù)據(jù)表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，且所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）若某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
它的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有6 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3C-O-CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?ΧΟ（γ）+Η2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是E．
A．c（CO2）=c（CO）　　　　　  B．K不變
C．容器中的壓強(qiáng)不變　　　　  D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行中（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”）．

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