下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(　　)
A．升高溫度,同時加壓
B．降低溫度,同時減壓
C．增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度
D．增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑
C
由圖可知改變的條件可使v(正)增大v(逆)減小,只有C符合該變化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是
A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B．A、B、C、D四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是B和C
C．反應(yīng)進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是
A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝mol·L－1·min－1
B．若T℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為2/3
C．如圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)
D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器
內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（  ）
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動
C．其他條件不變，加入A平衡不移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
　　　　　　　　氣體體積/L
c(Y)/(mol·L-1)　　　
溫度/℃　　　　　　　　
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說法正確的是(　　)
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　。 
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)。
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3　②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2　③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A．①②B．①③C．③D．①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨氣及時從反應(yīng)后的氣體中分離出來。運用化學(xué)平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
(3)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。

①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同溫度下，當(dāng)壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為________%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。

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同步練習(xí)冊答案