16．燒烤肉類(lèi)時(shí)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性致癌物質(zhì)3，4-苯并芘，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其分子式為（　　）
A．C20H12B．C20H34C．C22H12D．C30H36

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含5個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，C只能形成4個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此解答即可．

解答 解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含20個(gè)C、12個(gè)H，則分子式為C20H12，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與分子式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高頻考點(diǎn)，把握稠環(huán)結(jié)構(gòu)及C形成4個(gè)共價(jià)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析及計(jì)算的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)制硫酸時(shí)，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．

（1）某溫度，SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=_3.33
（2）某人設(shè)想以如圖1所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（3）常溫，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol•L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度2.16×10-7mol/L．
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3（G）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類(lèi)生活都有密切關(guān)系，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維和太陽(yáng)能電池板材料
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．高溫下殺死H7N9，不屬于蛋白質(zhì)變性
D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車(chē)，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的 相對(duì)位置如表：U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第VIIA族族，我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬一海水一空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）SO2．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境．其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下 表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號(hào)）．
選
項(xiàng)		abCd
X溫度溫度加入H2的
物質(zhì)的量		加入甲的
物質(zhì)的量
V混合氣體總質(zhì)量與混合合氣 體總物質(zhì)的量之比平衡常數(shù)
K		混合氣體的
密度		平衡時(shí)甲的
轉(zhuǎn)化率
③向含4mol/V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中．逐漸加入Fe粉，假設(shè)生成的氣體只有一種（VO）．
當(dāng)加入的Fe粉質(zhì)量為70g時(shí)．溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：3．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種
溶液中，離子總數(shù)相比較A（填代號(hào)）
A．前者多  B．-樣多C．后者多  D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

①是配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的專(zhuān)用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來(lái)加熱 ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．

A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．但其腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，尋求金屬制品抗腐蝕處理的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡．但是加熱或在稀HNO3中，鐵與硝酸會(huì)不斷反應(yīng)．不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖1．
①鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：鐵在濃HNO3中會(huì)“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，故不易操作，生成物對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重．
③由圖示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是NO2、NO； 請(qǐng)用一句話(huà)概括該圖2反映出的基本結(jié)論硝酸濃度（密度）越大，其還原產(chǎn)物化合價(jià)越高．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材再經(jīng)氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是（　�。�
A．葡萄糖是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素
B．葡萄糖由C．H、O三種元素組成
C．葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)入新陳代謝
D．每克葡萄糖被氧化放出的能量值最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過(guò)如圖所示的洗氣瓶，（1）（2）兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（ ）

A．（1）濃H2SO4 （2）NaOH B．（1）濃H2SO4 （2）Na2CO3

C．（1）飽和NaHCO3 （2）濃H2SO4 D．（1）NaOH （2）濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）將氨氣通入水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；下列有關(guān)分析中正確的是A、D、F；
A．常溫時(shí)氨氣易溶于水                 B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離      D．氨水中的NH3•H2O可電離出少量 OH-
E．氨本身具有弱堿性                  F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3•H2O
（2）氨水有許多用途，請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)用氨水制取不溶性堿的方程式3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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