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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A．常溫下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數為12 NA

B．23g NA與足量O2反應，生成NA2O 和NA2O2 的混合物，轉移的電子數為 NA

C．標準狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數為0.4 NA

D．1 molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2 NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、100g 46%乙醇水溶液中含有H原子的物質的量是，A正確；B、23g鈉是1mol，在反應中失去1mol電子，B正確；C、標準狀況下四氯化碳是液體，不能適用于氣體摩爾體積計算物質的量，C錯誤；D、合成氨反應是可逆反應，則1 molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2NA，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）往一個體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g） △H＞0，當達到平衡后，t0時改變某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是( )

A．容器內氣體顏色變淺，平均相對分子質量不變

B．平衡不移動，混合氣體密度增大

C．H2的轉化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖象如圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是一種大氣污染物，可用NAOH溶液除去，下列有關解釋的方程式不合理的是

A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

B．少量SO2與NAOH溶液反應的離子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－

C．NAOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－

D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2時，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是

A．甲圖電池反應的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B．2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應能夠發(fā)生

C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙圖當有l(wèi)mol電子通過外電路時，正極有108克Ag析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容量瓶上需標有：①溫度；②濃度；③容量；④壓強；⑤刻度線；⑥酸式或堿式；六項中的

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應時轉移的電子數目為3NA

B. 7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為NA

C. 常溫時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的數目為0.2NA

D. 0.5mol·L—1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產物為水的是

A．固體氧化物燃料電池

B．堿性燃料電池

C．質子交換膜燃料電池

D．熔融鹽燃料電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A + B = C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是

A．升高體系的溫度 B．增加體系的壓強

C．減少C的物質的量濃度 D．增加A的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學應用如圖所示裝置研究氣體的性質．現有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣，請回答：

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣____________（寫化學方程式）,該實驗研究的主要目的是 。濃硫酸的作用是 。

（2）B、C中能觀察到的實驗現象是

B中 ；

C中 ．

（3）氯水里面含有較多成分，氯水呈黃綠色，起作用的是 ，將紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水顯紅色，過一會兒，紅色消失，起作用的成分是 。

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