【題目】現(xiàn)有一種泉水，取0.5 L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有48.00 mg的Mg2+。 那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？(請寫出簡要計算過程)

【答案】濃度是0.004mol/L，體積是4mL

【解析】

試題分析：48.00mg的Mg2+的物質(zhì)的量為=0.002mol，故該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是=0.004mol/L，根據(jù)反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.002mol×2=0.004mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.004L=4mL，答：該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.004mol/L，使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/LNaOH溶液的體積是4毫升。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是 ； ；

第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是 。

（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是_______。（保留一位小數(shù)）

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0．5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關膠體與溶液的說法正確的是

A. 膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子不帶電

B. 滲析實驗可以鑒別膠體和溶液

C. 膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩

D. 丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：

(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH

(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應分別是

①_____________________________________；

②_____________________________________。

(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①負極的電極反應_______________________．

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學式是_____________。

(4)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L。

(5)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。

請回答：a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜；從E口流進的物質(zhì)的化學式(若為溶液，則寫出溶質(zhì)的化學式)為：______________；寫出此時電解反應的總化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關判斷正確的是

A. x+y＜z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把少量氨氣溶于適量的水中，下述不能說明達到電離平衡的是

A．溶液中氮元素的總濃度不再變化

B．溶液中銨根離子的濃度不再變化

C．溶液中氫離子的濃度不再變化

D．溶液中氫氧根離子的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A．①壓強對反應的影響(p2>p1)

B．②溫度對反應的影響

C．③平衡體系增加N2對反應的影響

D．④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為：____________。

（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJmol-1。

①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：__________________。

②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）_____________。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。針對此現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，溫度升高，反應速率加快。

①從影響反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________的影響

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水

（4）已知化學反應：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。推斷反應③為△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根據(jù)反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關系式:_______________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合,反應平衡時,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。

請回答：

(1)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；

(2)設溶液的密度均為1g·cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃[

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

28.5

2

24.9

25.1

28.3

3

25.5

26.5

31.8

4

25.6

25.4

29.0

(3)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(4)已知：CH3COOH(aq)與span>NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于_________

A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1

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同步練習冊答案