10．在100ml 下列溶液中，分別加入0.05molNaOH 固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（　�。�
A．0.5mol/L 的HClB．0.5mol/L 的CH3COOH
C．蒸餾水D．0.5mol/L 的氨水

分析 溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH 固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A選；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故B不選；
C．水是弱電解質(zhì)且水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力增大，故D不選．
故選A．

點評 本題考查溶液導(dǎo)電性強弱判斷，明確溶液導(dǎo)電性強弱影響因素是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為1：1：1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知碳碳雙鍵的碳原子上連有羥基的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，A是一種直鏈一溴代物，1molA與2molH2反應(yīng)生成1molG，F(xiàn)是環(huán)狀化合物，環(huán)上有5個原子，其化學(xué)式為C4H6O2．請根據(jù)下面的反應(yīng)路線回答問題：
A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH=CHCOONa．
（2）化合物A含有的官能團是醛基、溴原子、碳碳雙鍵．
（3）1molA與2molH2生成1molG的化學(xué)方程式是BrCH2CH=CHCHO+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$BrCH2CH2CH2CH2OH．
（4）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
填寫下列空白：
（1）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比有較多的優(yōu)點，即不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸．
（2）上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)△H＞0？②．
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是C
A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ與Ⅱ在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=E2+E3+E4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正確的是（　�。�
A．S做還原劑B．KOH做氧化劑C．K2SO3做氧化劑D．K2S做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組的離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是（　�。�
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
D．c（NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．1 L H2SO4溶液中含98g H2SO4B．0.1 L含24.5g H2SO4的溶液
C．0.5 L水中溶有49g H2SO4D．98g H2SO4溶于水配成2 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．明礬-凈化水B．漂白粉-漂白織物C．食醋-除水垢D．純堿-去油污

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