I．下列說法中正確的是_________。

A．制作航天服的聚脂纖維是新型無機非金屬材料

B．肥皂可以用來去油污

C．金屬的腐蝕屬于物理變化

D．煤的氣化屬于化學變化

II．如圖是找國科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺(C3N6H6)的工藝——“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純玻新技術”:

已知：①尿素的熔點是132．7℃ ，常壓下超過160℃即可分解；②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水。

請回答下列問題：

（1）以尿素為原料生產(chǎn)三聚氮胺的原理：____CO(NH2)2______C3N6H6+___NH3↑+__CO2↑

(配平化學方程式，在橫線上填上相應物質的化學計量數(shù))，在實驗室使尿素熔化的容器的名稱為________。

（2）寫出下列物質中主要成分的化學式：產(chǎn)品2_____、X_____ 。

（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是________。

A．加人NaOH固體 B．加入NaHCO3固體 C．通人CO2 D．通入NH3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。

（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式______________________。

（2）CoTiO3晶體結構模型如圖。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個、________個。

（3）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為________、________(各寫一種)。

（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是_________；1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為________。三聚氰胺的相對分子質量與硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔點比硝基苯的高，其原因是__________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中由于氧化還原而不能大量共存的是

A.Fe3+、Cl-、SCN-、K+

B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4

C.H+、Mg2+、CO2-3、Cl-

D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏育才中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器的容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯(lián)考一理化學卷解析版 題型：填空題

下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是 （填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為 。

（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質及其物質的量是 。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，則此時c電極為 極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為 。

（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b = 。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省等七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C3H8O且能與金屬鈉反應的有機物共有（不考慮立體異構）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是

A． 13C與15N有相同的中子數(shù)

B． 13C與C60互為同位素

C． 15N與14N互為同位素

D． 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氧化銅與鹽酸反應 O2― +2H＋= H2O

B．往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

C．鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小蘇打與醋酸反應：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

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（1）請結合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請用方程式并結合必要的文字來回答該小題）

（2）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝ 。

②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝ 。

（3）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；

H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于 _____ _____。

請設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)，要求儀器自選。

【供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙�！縚_____ 。

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