1．將一塊光潔的鐵片放入100mL某濃度的硝酸中，當(dāng)反應(yīng)不再有氣體放出時(shí)，取出鐵片洗凈晾干稱重，發(fā)現(xiàn)鐵片質(zhì)量減少了4.2g．則該硝酸的濃為（　�。�
A．1.5mol/LB．3.0mol/LC．2.0mol/LD．無(wú)法計(jì)算

分析 Fe有剩余，反應(yīng)生成Fe（NO3）2，參加反應(yīng)反應(yīng)Fe為4.2g，由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故應(yīng)是Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO物質(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計(jì)算硝酸物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硝酸的濃度．

解答 解：Fe有剩余，反應(yīng)生成Fe（NO3）2，參加反應(yīng)反應(yīng)Fe為4.2g，參加反應(yīng)Fe為$\frac{4.2g}{56g/mol}$=0.075mol，由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故應(yīng)是Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成NO為$\frac{0.075mol×2}{3}$=0.05mol，根據(jù)N原子守恒，則n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=2×0.075mol+0.05mol=0.2mol，故該硝酸的濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、硝酸的性質(zhì)，屬于易錯(cuò)題目，學(xué)生容易忽略Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，認(rèn)為生成的氣體不能確定，而認(rèn)為題目無(wú)法計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解制鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
B．推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生
C．設(shè)計(jì)綠色化工工藝，提高反應(yīng)的選擇性和原子利用率
D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）已知實(shí)驗(yàn)室制取少量的乙烯時(shí)，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來(lái)制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此實(shí)驗(yàn)過程中常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，有部分乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．若實(shí)驗(yàn)室選用A、C、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗(yàn)生成的氣體，且E中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水，則丙種必須盛放的一種試劑為氫氧化鈉溶液．若實(shí)驗(yàn)室選用A、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗(yàn)生成的氣體，則E中盛放的試劑為溴水．有同學(xué)認(rèn)為，如果在A裝置上再加一種儀器，就可以減少副反應(yīng)的發(fā)生，則該儀器為溫度計(jì)．
（2）A、C、E（E中盛有氫氧化鈉溶液）相連后的裝置也可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得的氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液變藍(lán) 氯水中含有氯氣分子
Ⅱ將氯水滴入AgNO3溶液  產(chǎn)生白色沉淀 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Cl-
請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理；若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理，氯氣和次氯酸兩種物質(zhì)都能使碘離子生成碘單質(zhì)，從而無(wú)法確定哪種物質(zhì)使溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，溶液中 的氯離子可能是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫產(chǎn)生的．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，請(qǐng)寫出操作步驟關(guān)閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．b為空氣，電子由X極經(jīng)導(dǎo)線流向Y極
B．在熔融電解質(zhì)中，CO32-向X極移動(dòng)
C．消耗1molCH3OH，消耗氧氣分子數(shù)目約為3×6.02×1023
D．正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將22.85克MgCl2和AlCl3的混合物投入過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到5.8克沉淀．請(qǐng)問原混合物中AlCl3為多少摩爾？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R′CH2NO2$\stackrel{稀NaOH/△}{→}$+H2O
（1）有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基、醛基．
（2）反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是CH3OH、濃硫酸、加熱
（3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③中1摩爾D需要4摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E
（4）反應(yīng)④的反應(yīng)物  很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如．寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)試劑}$B …$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
離子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+
濃度/（mol/L）2×10-31×10-31×10-22×10-3
（1）c（H+）=0.01mol/L．
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4•7H2O）．

①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②試劑B是H2SO4．
③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥．
④通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明廢水中Fe3+除盡．
⑤獲得的FeSO4•7H2O需密閉保存，原因是FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去結(jié)晶水）．
⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4•7H2O的物質(zhì)的量是12mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案