【題目】見下圖（A）處通入Cl2，當關(guān)閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是

A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液

【答案】B

【解析】

干燥的氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應生成的次氯酸。關(guān)閉B閥時，C處的濕潤紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當打開B閥后，C處的濕潤紅布條逐漸褪色，，則D中物質(zhì)與氯氣能反應。

A、通過盛濃硫酸D瓶，氯氣是干燥的，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以D中不能盛放濃硫酸，故A錯誤；

B、NaOH溶液與氯氣反應吸收氯氣，所以D中能盛放氫氧化鈉溶液符合上述現(xiàn)象，故B正確；

C、若D中為水，不能吸收氯氣，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，不符合上述現(xiàn)象，故C錯誤；

D、若D中為NaCl溶液，不能吸收氯氣，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，不符合上述現(xiàn)象，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒精是常用的醫(yī)療物資。下列有關(guān)酒精的說法不正確的是（ ）

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O

B.酒精可以溶解碘制備碘酒

C.75%的酒精用于醫(yī)療消毒

D.工業(yè)酒精可由乙烯為原料制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____。

（2）NH4CuSO3中金屬陽離子的價電子排布式為________。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為________ (填元素符號)。

（3）氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的價層電子對數(shù)為________，C原子的雜化方式為________，1 mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（4）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子為________。

（5）MgO和CaO均為離子晶體，兩者的熔融混合物冷卻時，先析出的晶體是____，原因是________

（6）BN的熔點是3000℃，密度為d g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有________個；若原子半徑分別為rN pm和rB pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________（用含d、rN 、rB、NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO－在內(nèi)的四種離子。

請回答下列問題。

（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：

①_____________________；②________________________；③____________________ 。

（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。

（3）若該溶液的pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO－)的精確值為___________________mol/L。

（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)時，則該溶液可能是____（填序號）；

A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成

D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和水反應放出大量熱，該反應可用于野外供熱。下列鎂和水反應放熱最快的是（ ）

A.100g鎂條和100mL冰水反應

B.100g鎂粉和100mL30℃水反應

C.100g鎂條和100mlL30℃水反應

D.100g鎂粉和100mL冰水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯，一種不溶于水，密度比水小的液體)：

請回答下列問題：

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填標號)。

A．燒杯　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精燈　　F．干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。

(3)步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是___________________。

在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，5.6L A氣體的質(zhì)量是15g,則A的摩爾質(zhì)量為___。

（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：

①反應前O2的體積是______。

②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____。

③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_____和_____。（寫元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(已知NH4＋+OH-NH3+H2O；MgCO3是微溶物)（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A. K＋一定存在B. 100mL溶液中含0.01mol CO32－

C. Cl－一定存在D. Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

B. 石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點

C. 石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

D. 天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源

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