3．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，只有鍵①斷裂B．在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂
C．與CuO反應(yīng)時(shí)，只有鍵①斷裂D．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②、⑤斷裂

分析 A．與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂；
B．在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂；
C．與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，C-H、O-H鍵斷裂；
D．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂．

解答 解：A．與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，故A正確；
B．在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，故B正確；
C．與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂，鍵②、⑤鍵斷裂，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，注意乙醇的性質(zhì)與官能團(tuán)、化學(xué)鍵的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知10.4g某有機(jī)物X在空氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物先后通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重7.2克和35.2克．物質(zhì)X在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．注：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3（主要產(chǎn)物）
（1）X的化學(xué)式：C8H8，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)，⑦是酯化反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫(xiě)出D-→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
元素符號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
AA是形成化合物最多的元素
BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強(qiáng)
E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子空間構(gòu)型三角錐形；其沸點(diǎn)高于同主族的其它氣態(tài)氫化物原因NH3分子間能形成氫鍵；
（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑大小S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用元素符號(hào)表示）；
（5）由A、B、C與H元素組成的一種常見(jiàn)的酸式鹽與過(guò)量的D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，在25℃，101kPa下，2gE單質(zhì)在C2氣體中完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放熱18.72kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2ClB．（CH3）2CHClC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和C2H4混合氣體100L，充分燒時(shí)耗用等體積的O2，則CO與C2H4的體積比是（　　）
A．1：4B．4：1C．2：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．由水電離出c（H+）=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．有0.250mol KNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體可實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用和環(huán)境治理．

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)表：
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH加堿溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7＞8.5
Mn2+8.39.8
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4．浸出過(guò)程中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，此轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（2）寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）①在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7～8.3．
②若加入的石灰漿過(guò)多，會(huì)使得MnSO4•H2O晶體中含有較多雜質(zhì)，用離子反應(yīng)方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是b、c（選填序號(hào)）．
a．NaOH溶液、酚酞試液  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液．

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