11.鐵有δ、γ、α三種晶體結構,以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉化的圖示,下列有關說法不正確的是(  )
A.δ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個
B.γ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個
C.α-Fe晶胞邊長若為a cm,y-Fe晶胞邊長若為b cm,則a-Fe和y-Fe兩種晶體的 密度比為b3:a3
D.將鐵加熱到1500℃后分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型不同

分析 A.根據(jù)δ-Fe晶體晶胞類型判斷配位數(shù);
B.根據(jù)γ-Fe晶體晶胞類型判斷配位數(shù);
C.計算兩種晶胞的密度之比;
D.加熱到1500℃急速冷卻得到δ-Fe晶體,緩慢冷卻得到α-Fe晶體,據(jù)此判斷.

解答 解:A.δ-Fe晶體晶胞類型為體心立方,與位于體心的Fe原子,距離最近的Fe原子位于頂點,共有8個,則配位數(shù)為8,故A正確;
B.γ-Fe晶體晶胞類型為面心立方,位于頂點的Fe原子,被晶胞的三個平面共有,每個平面與其距離相等的Fe原子數(shù)目為4,則共有3×4=12,故配位數(shù)為12,故B正確;
C.若α-Fe晶胞邊長為acm,γ-Fe晶胞邊長為bcm,則兩種晶體中鐵原子個數(shù)之比=(8×$\frac{1}{8}$):(8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$)=1:4,密度比=$\frac{\frac{56}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$:$\frac{\frac{56×4}{{N}_{A}}}{^{3}}$=b3:4a3,故C錯誤;
D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,溫度不同,得到的晶體類型不相同,故D正確;
故選C.

點評 本題考查不同晶胞類型的配位數(shù)和晶胞結構計算,難度不大,應熟練掌握晶胞密度的計算方式.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑,該物質在183.C時升華,遇潮濕空氣即產生大量白霧.某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3,實驗裝置如圖所示.

請回答下列問題:
(1)制備實驗開始時,先檢查裝置的氣密性,接下來的操作依次是a、c、b、d.
a.加入MnO2粉末   b.點燃A中酒精燈    c.加入濃鹽酸    d.點燃D處酒精燈
(2)寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式:MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃H2SO4
(4)甲同學認為F和G可以用一種儀器替代,且加入一種藥品即可達到相同效果.這種藥品是可以是堿石灰或氧化鈣.其作用是除Cl2并吸收空氣中的水蒸氣等.
(5)E中得到少量白色粉末,打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成,用化學方程式表示其原因:AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題.
(1)表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值.
反應大氣固氮
N2 (g)+O2 (g)?2NO(g)
工業(yè)固氮
N2 (g)+3H2 (g)?2NH3(g)
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應屬于吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小,正向進行的程度。ɑ蜣D化率低),不適合大規(guī)模生產.
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因從反應速率角度考慮,高溫更好,但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適.
(2)工業(yè)固氮反應中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(р1、р2)下隨溫度變化的曲線,如圖所示的圖示中,正確的是A(填“A”或“B”);比較р1、р2的大小關系р1<р1.(填“<”、“>”或者“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.有機物A只含有C、H、O三種元素,且它們的質量比為9:2:4;A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類型的氫原子.物質D是一種芳香族化合物,請根據(jù)如圖(所有無機產物已略去)中各有機物的轉化關系回答問題.
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
已知,兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(其中R、R′為H或烴基):


(1)寫出質A的名稱:1-丙醇;C的結構簡式:;E中含氧官能團的名稱:羧基.
(2)寫出下列反應的有機反應類型:A→B氧化反應;   D→H加成或還原反應.
(3)寫出H到I的化學方程式:+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(4)寫出D到E過程中的①的反應化學方程式:
(5)1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應最多消耗3mol NaOH.
(6)根據(jù)題中信息,G的可能結構為2種.
(7)請寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式
i.該物質水解產物之一為乙酸;      ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結構.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知某溫度下的熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197KJ/mol,在恒溫時,向恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達平衡時放出熱量Q1KJ,向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1.5molSO2,0.75molO2和0.5molSO3,達平衡時放出熱量Q2KJ.下列關系正確的是( 。
A.Q1=Q2=197B.Q1=Q2<197C.Q1<Q2<197D.Q2<Q1<197

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質屬于正鹽的是( 。
A.NaOHB.NaNO3C.KHSO4D.HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關實驗正確的是(  )
A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B.等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C.把溴水分別加到足量NaOH溶液和己烯中,充分反應后溶液都呈無色,所以不能用溴水鑒別這兩種物質
D.檢驗某溶液中是否含有乙醛:在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱,看是否產生磚紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.往Al2(SO43溶液中加入CaCO3生成Al(OH)3的離子方程式2Al3++3CaCO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究.
(1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:
a.稱取W g加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液;
c.以淀粉為指示劑,用物質的量濃度為1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定.(已知:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(1)滴定時選淀粉作指示劑,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL,其終點顏色變化為藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘不褪色;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1(以含W的代數(shù)式表示).
(2)學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:
順序步驟實驗現(xiàn)象
取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解溶液無變化
滴加淀粉KI溶液,振蕩溶液無變化
然后再滴加稀H2SO4溶液,振蕩溶液變藍色
請推測實驗③中產生藍色現(xiàn)象的可能原因加H2SO4后,溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍色;根據(jù)學生乙的實驗結果,請對學生甲的實驗結果作出簡要評價溶液中O2可能影響造成所測結果偏大.
(對食鹽中含碘量的測定會“偏大”、“偏小”或“不變”)
(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀,電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全.儀器不限,可選的試劑:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸.
實驗操作實驗現(xiàn)象及結論

查看答案和解析>>

同步練習冊答案