Question

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L^－1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是

A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1

B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6

C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005

D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

Answer 1

BC

試題分析：A、碳是固體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，A不正確；B、5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g/L，則容器中氣體的質(zhì)量增加了0.6g，則根據(jù)方程式C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)可知增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量是0.6g÷12g/mol＝0.05mol，則
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)
起始量（mol）       0.3        0        0
轉(zhuǎn)化量（mol）       0.05       0.05     0.05
平衡量（mol）       0.25       0.05     0.05
因此達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的（0.25+0.05+0.05）÷0.3＝7/6，B正確；
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為＝0.005，C正確；
若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將大于×100%＝16.67%，D不正確，答案選BC。