Question

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①NaOH溶液和過量的Ca（HCO₃）₂溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
②將SO₂通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
③在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
④將AlCl₃溶液與Na₂CO₃溶液混合：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
⑤向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 ①反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水；
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵、HCl；
③發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na₂FeO₄；
④相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；
⑤向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)應(yīng)是鋁離子恰好沉淀．

解答 解：①NaOH溶液和過量的Ca（HCO₃）₂溶液混合的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
②將SO₂通入FeCl₃溶液中的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
③在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
④AlCl₃溶液與Na₂CO₃溶液混合的離子反應(yīng)為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
⑤向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．