18．常溫下，下列試劑不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放的是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液

分析 堿性溶液中的氫氧根離子與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉使瓶口與瓶塞粘合在一起，所以堿性溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：玻璃中含有二氧化硅，碳酸鈉溶液水解顯堿性，氫氧根離子能夠與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶口與瓶塞粘合在一起，所以氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，而濃鹽酸、濃硝酸溶液、稀鹽酸可以使用玻璃塞的試劑瓶盛放，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的盛放方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．若往20ml 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)的溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c點(diǎn)時(shí)，醋酸的電離程度和電離常數(shù)都最大，溶液呈中性
B．若b點(diǎn)混合溶液顯酸性，則2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．混合溶液中水的電離程度：b＞c＞d
D．由圖可知，該反應(yīng)的中和熱先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（　　）
A．Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣B．酸堿中和反應(yīng)
C．硫在空氣中燃燒D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將a氣體通入b溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的組合是
a氣體b溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象
①C02BaCl2溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（NO3）2 溶液白色沉淀析出
③Br2AgNO3溶液淡黃色沉淀析出
④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室有密度為1.8g/m3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．
（1）取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
（2）現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘?jiān)耆磻?yīng)，又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體AL，試計(jì)算
①原混合物的質(zhì)量27.4g
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比1：2
③A=4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．稀土是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素的性質(zhì)十分相近．用有機(jī)萃取劑來(lái)分離稀土元素是一種重要的技術(shù)．化合物A是其中一種有機(jī)萃取劑，A的結(jié)構(gòu)式如下所示：

（1）A所屬的化合物類型叫什么？
（2）通過(guò)什么類型的化學(xué)反應(yīng)可以合成化合物A？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．0.5體積某氣態(tài)烴和1體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和3體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（　�。怏w體積均在相同條件下測(cè)定）
A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能導(dǎo)電，故Na2O2不是電解質(zhì)
D．升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．圖中A～K分別代表一種物質(zhì)．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質(zhì)的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見的液體，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，F(xiàn)為淡黃色固體單質(zhì)，K為常見的二元強(qiáng)酸，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
（1）A的化學(xué)式為（NH4）2SO3．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）寫出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式：
②2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S；
④4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
⑤S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO2↑+H2SO4+2H2O．
（4）在反應(yīng)③中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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