Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合適的化學用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強的是

 

（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：

 

．    
（2）某同學設計如圖實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱．（酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃）
①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應的化學方程式是

 

．
②裝置A中的試劑可以是

 

．
a．Na₂CO₃溶液     b．溴水     c．酸性KMnO₄溶液      d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是

 

．
（3）寫出G與F最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為氟、F為Na、G為Al、H為Si、I為硫、K為Cl、J為鉀、L為Br．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；J的氫氧化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構成；
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應方程式為：，
②實驗原理是強酸制備弱酸，A的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止影響二氧化碳與硅酸鈉反應；
③二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，故Na₂SiO₃溶液中產生白色膠狀沉淀；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為氟、F為Na、G為Al、H為Si、I為硫、K為Cl、J為鉀、L為Br．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強；J的氫氧化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構成，其電子式為：，故答案為：F；；
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②實驗原理是強酸制備弱酸，A的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止影響二氧化碳與硅酸鈉反應，由于二氧化硫具有還原性，可以用強氧化性的溴水、酸性高錳酸鉀除去，碳酸鈉、氫氧化鈉都會吸收二氧化碳，不能選用，
故答案為：bc；
③二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，故Na₂SiO₃溶液中產生白色膠狀沉淀，故答案為：Na₂SiO₃溶液中產生白色膠狀沉淀；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，題目將元素化合物性質、元素周期律與實驗知識結合起來，較好的考查學生審題能力、思維能力，具有較強的綜合性，難度不大．