石蠟油(含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)分解實(shí)驗(yàn)按照如圖進(jìn)行

(1)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是
 
(填寫序號,下同)
①只有甲烷、谥挥幸蚁、弁闊N跟烯烴的混合物
(2)裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是
 
,試管底部有
 
產(chǎn)生.
(3)裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液,隨反應(yīng)進(jìn)行,可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液顏色的變化是
 
,這說明裝置I試管的反應(yīng)產(chǎn)物中有
 
產(chǎn)生.
(4)裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液,該溶液的顏色變化是
 
考點(diǎn):探究石蠟油分解制乙烯及乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物,據(jù)此進(jìn)行解答;
(2)用水冷卻石蠟油的分解產(chǎn)物可以得到汽油等燃油,在試管的底部有油狀物生成;
(3)石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴,能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)不飽和氣態(tài)烴能夠與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng),從而導(dǎo)致溴的四氯化碳的紅棕色褪色.
解答: 解:(1)石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油分解生成烯烴,根據(jù)原子守恒知,除了生成烯烴外還生成烷烴,
故答案為:③;
(2)由于裂化產(chǎn)物有碳原子數(shù)較大的烴類物質(zhì),所以用冷水冷卻,可以得到汽油等燃油,所以裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是對部分裂化氣冷凝,試管底部有油狀物生成,
故答案為:對部分裂化氣冷凝;油狀物;
(3)由于石蠟油裂解產(chǎn)物中含有不飽和烴,能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以隨反應(yīng)進(jìn)行,可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液紫紅色褪去,
故答案為:紫紅色褪去;還原性氣體(或不飽和氣態(tài)烴);
(4)石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和的氣態(tài)烴,能夠與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng),所以裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液褪色,
故答案為:紅棕色褪去.
點(diǎn)評:本題考查了考查了探究石蠟油的分解及乙烯的化學(xué)性質(zhì),題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確石蠟油分解產(chǎn)物及檢驗(yàn)方法,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
①常溫下,
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
③使酚酞變紅的溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使甲基橙變紅的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤無色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-
A、①④B、①③C、②③D、①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子,現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四種溶液,按如圖所示的步驟分開五種離子.下列判斷正確的是( 。
A、沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B、溶液3中含有Al3+
C、溶液4含有三種陽離子,分別是H+、Na+、K+
D、試劑①是NaCl,試劑④是H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯誤的是( 。
A、硫在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰
B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色顆粒
C、SO2通入石蕊試劑中,溶液先變紅后褪色
D、鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是
 

A、它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B、它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C、CH3-與NH3、H2O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D、CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E、兩個-CH3(甲基)或一個CH3+'和一個CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用.
①鋅在元素周期表中的位置是:
 

②葡萄糖酸鋅〔CH2OH( CHOH) 4 COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑.寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
,葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子雜化方式有
 

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH34]2+.配位體NH3分子屬于
 
(填“極性分子”或“非極性分子”);在〔Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),試在圖1中表示出〔Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵.

④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合,該化合物的Zn與X的原子個數(shù)之比為
 
;
⑤在④的晶胞(圖2)中,如果只考查X的排列方式,則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的_
 
堆積;設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm,其相對原子質(zhì)量為M1,X的半徑為r2cm,其相對原子質(zhì)量為M2,則該晶體的密度為_
 
g/cm3(寫出 含有字母的表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源.(相對原子質(zhì)量 C-12  H-1  O-16)
(1)25℃,1.01×105Pa時,16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出熱量363.3kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉恒容容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
;
②從反應(yīng)開始到平衡時,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
 
(注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率=
 

③下列說法中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D.容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是
 

A.升高溫度       B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用高效催化劑  D.恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在給定條件下,氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨.起始時加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0mol/L 和3.0mol/L,2秒后,氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L,氫氣的濃度為2.4mol/L,氨氣的濃度為0.4mol/L.分別用氮?dú)、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?有什么關(guān)系:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn),廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等.工業(yè)上利用鈦鐵礦,其主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)制備鈦金屬,工業(yè)流程如下:
已知:Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于稀硫酸、稀鹽酸等.

(1)請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式:
 

(3)電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為:
 
,可循環(huán)利用的物質(zhì)為:
 
(填化學(xué)式).
(4)熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑:
 
(填“能”或“不能”);原因?yàn)椋?div id="u93ynck" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(5)用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg,除雜試劑是
 
(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有X、Y、Z三種元素,X元素的原子失去兩個電子后,第二層為最外層;Y元素原子核外有3個電子層,其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
1
3
;Z元素核內(nèi)有13個質(zhì)子.由上述推斷可得X為
 
,Y為
 
,Z為
 

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