恒壓(1.01×105 Pa)下,將2.0 mol SO2與a mol O2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0

(1)T1 ℃下反應(yīng)達平衡時,測得容器內(nèi)n(SO3)=1.3 mol,n(O2)=3.0 mol,則a=_______________;平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(2)T2 ℃下反應(yīng)達平衡時,混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T1與T2的關(guān)系是___________(選填序號)。

①T1>T2    ②T1<T2    ③T1=T2

(1)3.65  65%

(2)①


解析:

題目信息是“恒壓,容積可變的密閉容器”。方程式信息是“氣體體積縮小的反應(yīng),放熱反應(yīng)(ΔH<0)”。

(1)設(shè)轉(zhuǎn)化的SO2物質(zhì)的量為x。

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

    2.0     a         0

    x               x

    2.0-x   a-      x

因n(SO3)=1.3 mol,則得x=1.3 mol,SO2轉(zhuǎn)化率為×100%=65%。

n(O2)=3.0 mol,則a-=3.0,可得a=3.65。

(2)T1 ℃時達到平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為0.7 mol+3.0 mol+1.3 mol=5.0 mol,而T2 ℃時為4.8 mol,可知平衡向正反應(yīng)方向移動,因此T1>T2,選①。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡
移動(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑使反應(yīng)的△H
不改變
不改變
(填“增大”、“減小”或“不改變”).
(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,沉淀會分步析出.
首先生成沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
氨水過量后,生成的沉淀會部分溶解,寫出溶解沉淀的離子方程式
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中
c(NH4+)=c(Cl-).則溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”),請用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(o2)=
0.036
0.036
mol.L-1.min-1:若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,再次達到平衡后,n(SO3)的取值范圍為
0.36mol<n(SO3)<0.4mol
0.36mol<n(SO3)<0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡
向左
向左
移動(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑
不改變
不改變
反應(yīng)的△H(填“增大”“減小”或“不改變”).
(2)已知:O2(g)═O
 
+
2
(g)+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6(g)+e-═PtF
 
-
6
(g)△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6(s)═O
 
+
2
(g)+PtF
 
-
6
(g)△H3=482.2kJ?mol-1
則反應(yīng):O2(g)+PtF6(g)═O2PtF6(s)的△H=
-78.2
-78.2
kJ?mol-1
(3)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀 (填物質(zhì)的化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+

(4)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH
 
+
4
)=c(Cl-),則溶液顯
中性
中性
性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下,當反應(yīng)aA(g)?dD(g)+eE(g)建立平衡后,維持溫度不變,逐步增大體系的壓強,在不同壓強下該反應(yīng)建立平衡后,物質(zhì)D的濃度見下表(在增大壓強的過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生):
壓強(Pa) 4×105 6×105 1×106 2×106
D的濃度(mol/L) 0.085 0.126 0.200 0.440
①壓強從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應(yīng)向
反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”,下同),理由是
加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)

②壓強從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時,平衡向
反應(yīng)方向移動.此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
a>d
a>d
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)

Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下,往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB,當反應(yīng)2A(g)+B(g)?D(g)+E(s)建立平衡后,氣體密度不變,已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位:g?mol-1)分別為A18、B46、D42、E40,則a:b為
13:1
13:1

Ⅲ、已知T℃、P kPa時,往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y,此時容積為V L.保持恒溫恒壓,使反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g)達到平衡時,Z的體積分數(shù)為0.4.若控制溫度仍為T℃,另選一容積為V L的固定不變的密閉容器,往其中充入一定量的X和Y,使反應(yīng)達到平衡,這時Z的體積分數(shù)仍為0.4.則充入的X和Y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是:a n(Y)<n(X)<b n(Y),則a為
0.5
0.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究以下問題:
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡
向左
向左
移動(填“向左”、“向右”或“不”),平衡常數(shù)K
不變
不變
(填“變大”、“變小”或“不變”);使用催化劑
不改變
不改變
反應(yīng)的△H(填“增大”、“減小”或“不改變”).
(2)在25℃時,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
.(已知25°CKsp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)在25℃時,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”);且a
0.01(填“>”、“=”或“<”).
(4)依據(jù)反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s) 設(shè)計的原電池如圖所示:
電極X的材料是
Fe
Fe
;電解質(zhì)溶液Y是
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
;若Y為氯化鈉溶液,則經(jīng)過一段時間,發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑,則此過程中正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應(yīng)的△H
不改變
不改變
(填“增大”“減小”或“不改變”).
(2)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為:CH4+H2O=CO+3H2.已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量.寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
.已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池.請寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+

(5)某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=
1:10
1:10

(6)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-).則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

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同步練習(xí)冊答案