Question

10．下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�

• A． 穩(wěn)定性：H₂O＜H₂S＜HBr＜HCl
• B． 氧化性：Cu²⁺＞H⁺＞Fe³⁺＞Na⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂PO₄＞H₃AsO₄
• D． 半徑：K⁺＞Cl^-＞Al³⁺＞Mg²⁺

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱，且Cu與鐵離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小．

解答 解：A．由同主族元素從上到下非金屬性減弱可知，非金屬性O(shè)＞S，Cl＞Br，氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S、HBr＜HCl，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱，且Cu與鐵離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子的氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P＞As，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂PO₄＞H₃AsO₄，故C正確；
D．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、微粒的性質(zhì)比較方法和規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．