Question

【題目】含氮化合物在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣。折點氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。下列分析不正確的是

A.含氨和銨鹽的水體中存在平衡：NH4++OH－NH3·H2ONH3 + H2O

B.吹脫法的原理是通過鼓氣降低NH3濃度，從而降低水中NH3·H2O與NH4+的含量

C.折點氯化法除NH4+的原理為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+

D.吹脫法無法對含NO2–的水體脫氮，但折點氯化法可以對含NO2–的水體脫氮

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 氨氣與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，銨鹽中的銨根離子水解生成一水合氨，一水合氨在溶液中存在平衡：NH4++OH－NH3·H2ONH3 + H2O，故A正確；

B. 吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣，利用空氣將水體中的氨氣帶出，促使NH4++OH－NH3·H2ONH3 + H2O平衡向正向移動，減小銨根離子和NH3·H2O的濃度，故B正確；

C. 根據(jù)題意，折點氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO，酸性條件下，ClO-具有氧化性，銨根離子中氮元素為-3價，具有還原性，NaClO與NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故C正確；

D. 吹脫法是利用物理法脫氮，無法對含NO2–的水體脫氮；折點氯化法利用ClO-具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將NO2–氧化為硝酸根離子，氮元素不能脫離水體，無法脫氮，故D錯誤；

答案選D。