【題目】SPC（2Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，廣泛應用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域。以芒硝（Na2SO410H2O）、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟I中_____（填“有”或“沒有”）發(fā)生氧化還原反應。
（2）步驟II中會生成一種可以循環(huán)使用的物質，該物質的化學式為_____。
（3）步驟Ⅲ中需要加熱，發(fā)生反應的化學方程式為______。
（4）步驟Ⅳ中，合成時需選擇溫度為15℃，其目的是_____，從環(huán)境保護的角度看，詼流程中存在的缺點是_______。
（5）SPC的保存方法是________。
（6）過氧化氫用催化劑催化分解時生成水和氧原子，該氧原子非�；顫姡Q為活性氧。稱量0.1600 g樣品， 置于250 mL錐形瓶中，并用100 mL 0. 5 molL-1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL-1KMnO4標準溶液滴定，滴定至終點時溶液顏色為_____，且半分鐘內不恢復為原來的顏色，進行三次平行實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。該樣品的活性氧含量為______%。
【答案】沒有 Na2Cr2O7 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 溫度低于15℃，反應速率慢，溫度高于15℃，過氧化氫受熱易分解 流程中用了鉻酸鈉，+6價鉻有毒，易造成環(huán)境污染 低溫、避光、密封保存 淺紅色 12.16
【解析】
芒硝（Na2SO410H2O）、CaO中加水，再加入Na2Cr2O7，濾渣CaSO4難溶物，濾液中加入CO2，發(fā)生2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，濾液中Na2Cr2O7可以循環(huán)使用，濾渣中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉，將碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加水溶解得到飽和碳酸鈉，加入過氧化氫，控制溫度為15℃，乙醇洗滌，干燥的SPC。
（1）步驟I中反應前后元素化合價沒發(fā)生改變，沒發(fā)生氧化還原反應，故答案為：沒有；
（2）濾液中的主要成分可以循環(huán)使用，根據分析可得濾液中含有鉻元素，且2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，則該循環(huán)物質為：
Na2Cr2O7，故答案為：Na2Cr2O7；
（3）步驟Ⅱ中生成的碳酸氫鈉溶解度較小，加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）溫度低于15℃，反應速率慢，溫度高于15℃，過氧化氫受熱易分解，流程中用了鉻酸鈉，+6價鉻有毒，易造成環(huán)境污染，故答案為：溫度低于15℃，反應速率慢，溫度高于15℃，過氧化氫受熱易分解；流程中用了鉻酸鈉，+6價鉻有毒，易造成環(huán)境污染；
（5）由于雙氧水易分解，所以SPC應低溫、避光、密封保存，故答案為：低溫、避光、密封保存；
（6）滴定至終點時，KMnO4溶液稍過量，溶液呈淺紅色，根據得失電子守恒，配平離子反應方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++
8H2O+5O2↑，三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL，依據關系式：
得，n(H2O2)=0.001216mol，SPC樣品的活性氧含量為：
，故答案為：淺紅色；12.16。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：
C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 | ---------------------- | -------------------- |
（1）H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如圖：
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____。
②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_____。（填字母，裝置可多次使用）；B中盛放的試劑是_____。
③該制備裝置的缺點為_____。
（2）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。
①儀器a的作用是_____。
②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_____，回收濾液中C6H5C1的操作是_____。
③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/L NaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉化率為_____。
④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：_____（寫出一點即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa＝－lgKa)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2
As(s)＋
O2(g)=As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s) ΔH＝______。
(2)寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式_______。
(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“堿性”)，試通過計算說明_______。
(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與溶液的pH關系如圖所示。
以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_______。
(5)某化學興趣小組同學欲探究可逆反應：AsO33-＋I2＋2OH－
AsO43-＋2I－＋H2O。設計圖Ⅱ所示裝置。實驗操作及現象：按圖Ⅱ裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變?yōu)榱銜r，向圖Ⅱ裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol·L－1鹽酸，發(fā)現又產生電流，實驗中電流與時間的關系如圖Ⅲ所示。
①圖Ⅲ中AsO43-的逆反應速率：a__(填“＞”“＜”或“＝”)b。
②寫出圖Ⅲ中c點對應圖Ⅱ裝置的正極反應式______。
③能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是__。
a 2v(I－)正＝v(AsO33-)逆 b 溶液的pH不再變化
c 電流表示數變?yōu)榱?d 溶液顏色不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國“蛟龍?zhí)柖啻嗡⑿?/span>“中國深度”，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了堅實的基礎。黃銅礦（主要成分為CuReS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：
（1）“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000米的深海中承受710噸的重量。下列說法正確的是___。
A．金屬鈦屬于主族元素
B．鈦合金強度不是很大
C．制備鈦鋁合金時可在空氣中將兩種金屬熔化后混合而成
D．已知金屬鈦能與H2O反應，可用電解熔融二氧化鈦冶煉金屬鈦
（2）利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuReS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuReS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是___。（填元素符號），生成1molFe2O3時轉移電子的物質的量為___。
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氰化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煆燒得Fe2O3。據以上信息回答下列問題：
a．①中過濾的目的是___，過濾需要的儀器有___。
b．除去A13+的化學方程式為___。
c．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為___。
（4）將Cu放入0.1molL-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：
已知：I．R—CH2OH
RCHO
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
IV．
V．
請回答下列問題：
(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。
(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。
(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。
(6)已知：
仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體
的路線________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。
(1)已知分子式為C6H6的結構有多種，其中的兩種為：
Ⅰ
Ⅱ
①這兩種結構的區(qū)別表現在定性方面(即化學性質方面)：Ⅱ能_______，而Ⅰ不能。
a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b．與溴水發(fā)生加成反應
c．與溴發(fā)生取代反應 d．與氫氣發(fā)生加成反應
②C6H6還可能有另一種立體結構(如圖所示)，該結構的二氯代物有____種。
(2)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是下列中的____。
(3)根據第(2)小題中判斷得到的萘的結構簡式，它不能解釋萘的下列事實中的____。
A．萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．萘能與H2發(fā)生加成反應
C．萘分子中所有原子在同一平面內 D．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構體
(4)現代化學認為萘分子碳碳之間的鍵是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。
已知：i.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+。
ii.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Cr3+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.9 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 6.8 |
回答下列問題：
(1)濾渣①的主要成分為_________(填化學式)。
(2)"氧化”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
(3)“加熱"操作的目的是_________。
(4)“酸化"過程中發(fā)生的反應為2CrO42- +2H+
Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1，則溶液中c(CrO42-)=_______。
(5)可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原，其工作原理如圖所示：
在該電池中，b作______極，a極的電極反應為__________
(6)K2 Cr2O7標準溶液還可用于測定市售硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol -1)的純度。測定步驟如下：
i.溶液配制：稱取1.2400g市售硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后.全部轉移至100mL容量瓶中.加蒸餾水至刻度線。
ii.滴定：取0.01000 mol. L-1的K2Cr2 O7標準溶液20. 00 mL，稀硫酸酸化后加入過量KI溶液，發(fā)生反應(Cr2O72-被還原成Cr3+ ，I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液藍色褪去.即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為25.00mL。
①稀硫酸酸化的K2Cr2O7標準溶液與KI溶液反應的離子方程式為_________
②該市售硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為_______%(保留1位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質氣體。如圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度，右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應該選擇________，它的作用是___________________________。
(2)裝置Ⅰ的主要缺點是______________________________________。
(3)裝置Ⅱ的主要缺點是_____________________；
若選用此裝置來完成實驗，則應采取的措施是___________________。
(4)若稱取a g CaC2，反應完全后，測得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為________。
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