Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25 ℃時,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是（　 �。�

A.由于相對原子質(zhì)量R>Y,所以X、R組成化合物的沸點高于X、Y組成的化合物

B.Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2

D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

 

Answer 1

B

【解析】由于0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1,則說明X和W形成的化合物為強酸,故X應(yīng)為H,W應(yīng)為Cl。又因Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,則知Y為O,R為S。又據(jù)Y和Z最外層電子數(shù)之和與W（Cl）的最外層電子數(shù)相同,故Z為Na。雖相對原子質(zhì)量S>O,但因H2O分子間存在氫鍵,導(dǎo)致H2O的沸點高于H2S,A項錯誤;O與H可形成H2O、H2O2,與Na可形成Na2O、Na2O2,與S可形成SO2、SO3,與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等,B項正確;SO2與Na2O2反應(yīng)SO2+Na2O2Na2SO4,無O2生成,C項錯誤;Y、Z、W三種元素組成的化合物NaClO4的水溶液呈中性,D項錯誤。