1．足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．6：1

分析 反應(yīng)的有關(guān)方程式為：鋁與硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計(jì)算H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量，稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量的之比．

解答 解：令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，則：
2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑
     3mol              3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
     2mol              3mol
稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量的之比，即為3mol：2mol=3：2．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)方程式的書寫，根據(jù)方程式計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有非常廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，而MgCl2的獲得主要有兩種方法：
方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl2•6H2O，然后制得無水MgCl2．
方法二：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+CO．
則在“方法一”中，從MgCl2•6H2O制無水MgCl2操作時(shí)應(yīng)在HCl氣體保護(hù)下進(jìn)行．在“方法二”中，MgO和C否（填“能”或“否”）直接反應(yīng)生成金屬鎂．
（2）鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更安全、環(huán)保、能效高等優(yōu)點(diǎn)．有一種鎂電池的反應(yīng)為Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl難溶于水，則該電池的正極反應(yīng)式是2CuCl+2e-═2Cu+2Cl-．
（3）化合物MgSO4在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等功效．有一種以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備MgSO4的方法如下：

步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++MgO═Mg2++2NH3↑+H2O．
步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是抑制Mg2+水解，為了得到較純的產(chǎn)品．對(duì)MgSO4•7H2O晶體直接加熱能（填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．標(biāo)況下往500mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48LCl2，測得溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成Br2單質(zhì)，試計(jì)算：
（1）原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度．
（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KI溶液，最多可以得到多少mol碘單質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)于溶液的pH，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=0的溶液呈中性
B．溶液pH相差3，則c（H+）相差30倍
C．pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8
D．pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)：
AlCl3Al（OH）3  Al2（SO4）3Al2（SO4）3  FeCl3Fe（OH）3 Na2CO3Na2CO3  CuSO4CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在指定環(huán)境下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A．1mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．Na+、OH-、Fe2+、S2-
C．堿性溶液：Na+、SO42-、AlO2-、SO32-
D．酸性溶液中：MnO4-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：
（1）若物質(zhì)A為氧化物，且此反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)上有重要應(yīng)用：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（2）若A、X均為生活中常見金屬：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（3）若A為氣態(tài)氫化物：SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
（4）若A、X均為常見非金屬單質(zhì)：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol•L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（H+）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%．若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．15mol、25%B．20mol、75%C．20mol、50%D．40mol、80%

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