Question

常溫時(shí)，在同體積pH=3的H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．H₂SO₄中放出H₂最多

B．HNO₃比醋酸放出H₂多

C．H₂SO₄和HNO₃放出H₂一樣多

D．醋酸中放出H₂最多

Answer 1

分析：pH=3的①H₂SO₄，②HNO₃，③CH₃COOH溶液中，①②兩種酸是強(qiáng)酸，③是弱酸，根據(jù)pH相等得出三溶液中氫離子濃度大小關(guān)系是①=②=③，根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)結(jié)合氫離子的量來(lái)確定產(chǎn)生氫氣的量的多少．

解答：解：向三種酸中加入金屬鎂，實(shí)質(zhì)是和溶液中的氫離子之間的反應(yīng)，所以氫離子的物質(zhì)的量越大，則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量就越大，由于醋酸是弱酸，隨著氫離子的消耗電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，產(chǎn)生一定量的氫離子，所以產(chǎn)生氫氣最多的是醋酸，H₂SO₄和HNO₃中，氫離子的物質(zhì)的量相等，但是硝酸與鎂反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，即H₂SO₄和HNO₃放出H₂不一樣多．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．