Question

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①寫出B分子的結(jié)構(gòu)式

 

，B分子中各原子最外層是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)？

 

（填“是”或“否”）．
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L氣體B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

 

（填化學(xué)式及其物質(zhì)的量之比）．
③4gA完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）若A為第三周期某元素的氯化物，0.1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反應(yīng)顏色呈黃色．
①E的化學(xué)式

 

，E中含有的化學(xué)鍵類型為

 

．
②寫出圖中A的溶液→B的溶液的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素，確定A單質(zhì)是碳，A能與少量E或過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D，可推測E是氧氣，B為CO₂、D為CO；
（2）0.1mol/L E的水溶液pH=13，為強(qiáng)堿溶液，且其焰色反應(yīng)顏色呈黃色，含有Na元素，E為NaOH，A為第三周期中的元素所形成的氯化物，與不同量的NaOH反應(yīng)產(chǎn)物不同，可推知A為AlCl₃，B為NaAlO₂，D為Al（OH）₃．

解答：解：（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素，確定A單質(zhì)是碳，A能與少量E或過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D，可推測E是氧氣，B為CO₂、D為CO，則：
①CO₂分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中C、O原子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
故答案為：O=C=O；是；
②CO₂通入NaOH溶液中發(fā)生兩個反應(yīng)：CO₂+NaOH（少量）═NaHCO₃、CO₂+2NaOH（過量）═Na₂CO₃+H₂O，n（NaOH）=4mol/L×0.05L=0.2mol，n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.05mol：0.2mol=1：4，可見NaOH過量，CO₂全部反應(yīng)掉，液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaOH，n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.05mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=0.2mol-0.05mol×2=0.1mol，故溶液中n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=0.05mol：0.1mol=1：2，
故答案為：n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=1：2；
③1mol碳完全燃燒放出的熱量為131.2kJ×

1mol×12g/mol

4g

=393.6kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ/mol，
故答案為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ/mol；
（2）0.1mol/L E的水溶液pH=13，為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)顏色呈黃色，含有Na元素，E為NaOH，A為第三周期中的元素所形成的氯化物，與不同量的NaOH反應(yīng)產(chǎn)物不同，可推知A為AlCl₃，B為NaAlO₂，D為Al（OH）₃，則：
①E的化學(xué)式為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：NaOH；離子鍵、共價鍵；
②A的溶液→B的溶液的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，涉及分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)計算、熱化學(xué)方程式及離子方程式書寫，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．