對于合成氨工業(yè)來說，下列敘述中正確的是(      )

A．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響

   B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應速率，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響

C．采用循環(huán)操作，能提高NH3的平衡濃度

   D．采用循環(huán)操作，能加快反應速率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（       ）    

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+                          B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+                  D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                        

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－ + H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+ +  Cl2  =  2Fe3+ + 2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制Cl2的反應為：Mn02十4HCl(濃) MnCl2 + C12↑ + 2H2O．

下列說法錯誤的是

A．還原劑是Mn02，氧化劑是HCl

B．每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應能用勒夏特列原理解釋的是(     )

A．煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B．硫酸生產中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：


用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH

和所加NaOH溶液的體積(V)關系如右圖所示。則原硫酸溶

液的物質的量濃度和恰好完全反應后溶液的總體積分別是(設二者混合后體積為二者體積之和)(     )

   A．0.5mol·L-1     160mL

   B．1.0mol·L-1     160mL

   C．0.5mol·L-1     80mL

   D．1.0mol·L-1     80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2

   和Fe3O4。

 （1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉化率為            。

（2）若鍛燒12gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出19.66kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：                                               。

（3）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是                                      。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關反應的化學方程式：                                  、

                                       。

SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族

B．構成單質的分子中一定含有共價鍵

C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

D．金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是

A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小

   B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低

C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族

   D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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