Question

【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E/(kJ·mol－1)	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=－25 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數據可知432 kJmol-1＞E(H-Br)＞298 kJmol-1，故A正確；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2(g)→2H (g)△H=+436 kJmol-1 ，故C正確；D、依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJmol-1，故D錯誤；故選D。