下列說法正確的是

A． 蒸餾時，通入冷凝管的水從其上口流進，下口流出

B． 一束平行光照射CuSO4溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路

C． 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是因為有自由移動的離子

D． 將飽和的FeCl3溶液滴入沸騰的NaOH溶液中可制得氫氧化鐵膠體

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化鈉是堿性氧化物的原因是

A、溶于水得到相對應(yīng)的堿

B、它對應(yīng)的水合物是可溶于性強堿

C、它與強酸溶液反應(yīng)只生成鹽和水

D、它是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)在一定溫度與體積條件下達到平衡的判斷正確的是

A．每斷裂1mol H-H鍵的同時斷裂1mol I-I鍵

B．每斷裂1mol I-I鍵的同時生成2mol H-I鍵

C．每消耗1molH2的同時消耗2molHI

D．壓強不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3 v(A), 3v(C)=2 v(B)則此反應(yīng)可表示為

A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O===4NH4++2H2O+A1O2-

B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO十+3H2O

C．NaHCO3溶液和過量的Ba(OH)2溶液混合：

2HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B．200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池(NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH）2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6Ni(OH）2 + NO2－，下列說法正確的是

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH）2 +OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．如圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各只改變一種條件，所改變的條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．

圖1 圖2

（1）若t1=20s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）= ； t4～t5階段改變的條件為 ;（t0為坐標原點）

（2）若t2～t3階段，C的體積分數(shù)在不斷地變小，則此階段v（正） v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常數(shù)K= 。

（3）t5～t6階段改變的條件為 ；B的起始物質(zhì)的量為 ；

（4）t1達到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，則平衡 （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．

（5）在溫度和容積不變條件下，能判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B．反應(yīng)體系的總壓強不變

C．生成2mol C的同時生成3mol A D．2v生成（A）=3v生成（C）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省揚州市高三上學(xué)期期中檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8， Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價為+6。下列敘述正確的是

A．X2-的離子半徑大于Y+的離子半徑

B．H2Z的沸點高于H2X

C．Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W的強

D．Y2X2和Y2Z的晶體類型和化學(xué)鍵類型完全相同

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