室溫下，在pH為5的NH4Cl溶液、pH為9的NaHCO3溶液和pH為5的鹽酸中，水的電離度分別為：α1、α2、α3，它們之間的大小關(guān)系是       (　　)
A．α1<α2<α3B．α1＝α2>α3C．α1>α2>α3D．無(wú)法判斷
B
鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，酸、堿抑制水的電離。pH為5的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)＝10－5mol/L；pH為9的NaHCO3溶液中，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5 mol/L；pH為5的鹽酸中，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－9mol/L。所以，α1＝α2>α3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
回答下列問(wèn)題。
(1)NH4Cl溶液顯       性，用離子方程式表示原因       ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>       。
(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)＝       ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)＝       。
(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是       (填字母序號(hào))。
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m       (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)?u>       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個(gè)領(lǐng)域，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A．太陽(yáng)能、地?zé)崮�、核能等均屬于“新能源�?
B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類(lèi)化合物作燃料
C．上圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”的思想
D．減少化石能源的使用能減少CO2的排放量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．將水加熱到100°C，使pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積
1×10－14
a
1×10－12
 
試回答以下問(wèn)題：
(1)若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2溫度下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是：
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)，醋酸銀的溶度積(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考慮鹽類(lèi)水解的情況下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．醋酸水溶液中不變，故醋酸對(duì)水的電離無(wú)影響
B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C．該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，下列有關(guān)敘述正確的是(     )
A．PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
B．某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13
C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
D．中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí),某溶液中由水電離出的H+的濃度為1×10-a mol/L,以下說(shuō)法正確的是(　 　)
A．a(chǎn)＞7時(shí),水的電離一定受到促進(jìn)
B．a(chǎn)＜7時(shí),水的電離一定受到抑制
C．a(chǎn)＞7時(shí),溶液的pH為a或14-a
D．a(chǎn)＜7時(shí),溶液的pH一定為a

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