精英家教網(wǎng)pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,類(lèi)似pH.如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol?L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3.已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2O?H2CO3 H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-
如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC、pH圖.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在pH=9時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為
 

(2)pH<4時(shí),溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 

(3)已知M2CO3為難溶物,則其Ksp的表達(dá)式為
 
;現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(Ksp=1×10-12)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
 
(溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí),沉淀完全).
分析:(1)根據(jù)pC概念知,pC值越大,該溶質(zhì)濃度越小,反之,pC值越小,其微粒濃度越大,根據(jù)圖象分析判斷;  
(2)氫離子濃度越大,越抑制碳酸電離;導(dǎo)致有二氧化碳生成;
(3)Ksp=c2(M+)?c(CO32-);根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算溶液中c(CO32-),再根據(jù)pC概念計(jì)算pC值.
解答:解:(1)根據(jù)pC概念知,pC值越大,該溶質(zhì)濃度越小,反之,pC值越小,其微粒濃度越大,根據(jù)圖象知,pH=9時(shí),pC最小的是HCO3-,所以HCO3-濃度最大,故答案為:HCO3-;  
(2)pH<4時(shí),溶液中,c(H+)增大后,H2CO3?H++HCO3-平衡向左移動(dòng)放出CO2,導(dǎo)致碳酸濃度不變,碳酸為飽和溶液,所以溶液中H2CO3的pC總是約等于3,故答案為:c(H+)增大后,H2CO3?H++HCO3-平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度保持不變;
(3)Ksp=c2(M+)?c(CO32-);溶液中c(CO32-)=
Ksp
c2(M+)
=
1.0×10-12
(1×10-5)2
mol/L=0.01mol/L,則pC=-lg0.01=2,
故答案為:Ksp=c2(M+)?c(CO32-);2.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pC的計(jì)算,明確pC的概念是解本題關(guān)鍵,可以采用知識(shí)遷移的方法分析pC概念,再利用溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

pC類(lèi)似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3.已知H2CO3溶液中存在下列平衡:
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如圖為H2CO3HC
O
-
3
、C
O
2-
3
在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在pH=9時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
HCO3-
HCO3-

(2)pH<4時(shí),溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
c(H+)增大后,平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度保持不變
c(H+)增大后,平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度保持不變

(3)一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”,在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的pH變化都不大,請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(4)已知M2CO3為難溶物,則其KSP的表達(dá)式為
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
;現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(KSP=1×10-12)的形式沉淀完全,則最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值為
2
2
(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉定完全).
(5)若某溶液中含3mol Na2CO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-HC
O
-
3
的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
4
4
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ、(1)pC類(lèi)似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3.已知M2CO3為難溶物,則其KSP的表達(dá)式為
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
_;現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(KSP=1×10-12)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
2
2
(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉定完全).
Ⅱ、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂)

(2)在甲圖裝置中,當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),鹽橋中的K+離子移向
B
B
燒杯(填“A”或“B”),裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)開(kāi)
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
該小組同學(xué)提出設(shè)想:如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制),電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問(wèn),該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn).回答下列問(wèn)題:
(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池,但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線,經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實(shí)際為原電池,對(duì)此問(wèn)題上,該小組成員發(fā)生了很大分歧:
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池.如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,寫(xiě)出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱,由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使得Zn、Cu之間形成原電池.如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的電極反應(yīng)式為:正極:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(4)若第(3)問(wèn)中觀點(diǎn)②正確,則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電.其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極,以海水為電解質(zhì)溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)pC類(lèi)似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3.圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在人體血液中,HCO3-能起到穩(wěn)定人體pH的作用,請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋?zhuān)?!--BA-->
 
(用方程式表示).
(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1
 

(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%.請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
 

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15mol?L-1.c(CO32-)=0.075mol?L-1,若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3溶液,列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

pC類(lèi)似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol?L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3.下列表達(dá)正確的是( 。
A、某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14B、0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液,滴加過(guò)程中pC(Ca2+)逐漸減小C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,滴定過(guò)程中pC(H+)逐漸增大D、某溫度下,AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10,其飽和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10

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