Question

【題目】工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小、溫度升高，正反應(yīng)速率改變，當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t1時(shí)刻該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．混合氣體的質(zhì)量和體積均始終不變，則混合氣體的密度不變時(shí)，不一定為平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)只隨溫度變化，當(dāng)平衡常數(shù)不變，說明容器內(nèi)混合氣體的溫度不再變化，此時(shí)是平衡狀態(tài)，故C正確；

D．△H只與熱化學(xué)方程式有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，△H不變，無法判斷是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。