Question

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是  ①  極（填正或負），發(fā)生的反應類型為  ②     （填氧化或還原）反應， ③   片（填鋅、銅）上有氣泡產生，該氣體是  ④   （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過導線流向  ⑥  片（填鋅、銅），溶液中的H⁺移向   ⑦ 極（填正或負），溶液中的H+濃度  ⑧  ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將  ⑨      能轉變?yōu)?u>   ⑩     能。

 

Answer 1

負；氧化；銅；氫氣；鋅；銅；正；減小；化學；電

解析:考查原電池的概念及有關判斷。在原電池中較活潑的金屬作負極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應。不活潑的金屬作正極，負極所失去的電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，在正極上得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極。