2．5.4克金屬鋁與足量的氫氧化鈉反應，能生成氫氣的體積為多少？（標準狀況下）

分析 發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式計算生成氫氣的體積．

解答 解：設生成氫氣體積為V，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g                    3×22.4L
5.4g                       V
故V=$\frac{3×22.4L×5.4g}{54g}$=6.72L
答：標況下生成氫氣體積為6.72L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．I．及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為（部分步驟已省略）：

回答下列有關問題：
（1）圖中操作1的步驟為蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、洗滌、低溫干燥；
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）制得的粗硼可以在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，如何判斷滴定終點：滴加最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復原色；滴定至終點時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL，則該粗硼樣品的純度為99%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
Ⅱ．學家預言：21世紀是鈦的世紀．工業(yè)上利用上述I中副產(chǎn)物Cl2和鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程如下：

已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
②Cl2（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl4（l）△H=-385kJ•mol-1
（4）鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（5）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反應Ⅱ的熱化學方程式為2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．

（1）已知 ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則：
①p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）如圖3表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是C（填編號）．

A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖4所示：
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol/L•min．
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD（填編號）．
A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-；
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+；
（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有Na+、SO42-、Cl-；
（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有HPO42-、HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為⑤②①③④（填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉移．
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是③⑤（填序號）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時間太長；③定容時俯視刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶．
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯能與4mol H2發(fā)生加成反應，說明其分子內(nèi)含有4個碳碳雙鍵
B．用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)
C．淀粉水解與纖維素水解時所生成的最終產(chǎn)物不相同
D．油脂可以與NaOH溶液發(fā)生皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．KOHB．MgOC．H2SO4D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．${\;}_{27}^{69}$Co是放射性元素，它的核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．60B．27C．33D．42

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．乙酸具有的官能團是（　　）
A．碳碳雙鍵B．羥基C．醛基D．羧基

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