10．下列物質(zhì)的提純或離子檢驗的方法正確的是（　　）
A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B．以精銅為陽極，粗銅為陰極，CuSO4溶液為電解液精煉銅
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入過量KOH溶液，然后過濾即可
D．加入澄清石灰水，能產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO32-

分析 A．膠體不能透過半透膜；
B．精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極；
C．加入過量KOH，引入新雜質(zhì)；
D．CO32-、SO32-、HCO3-等加入氫氧化鈣溶液都可生成沉淀．

解答 解：A．膠體不能透過半透膜，可用滲析的方法分離膠體和溶液，故A正確；
B．精煉銅時，粗銅含有金、銀、鐵、鋅等，粗銅應為陽極，鐵、鋅首先被氧化，精銅為陰極，在陰極只析出銅，故B錯誤；
C．加入過量KOH，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；
D．CO32-、SO32-、HCO3-等加入氫氧化鈣溶液都可生成沉淀，應加入氯化鈣和鹽酸檢驗，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純以及物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意實驗方案的合理性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，2.3gNa+中含有的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NA
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下實驗方法肯定錯誤的是（　�。�
A．判斷H2O2分解速率的大小，可以通過測定單位時間內(nèi)H2O2分解放出的O2的體積
B．制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品
C．用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素
D．以硝酸鈉和氯化鉀為原料可以制備硝酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T位于元素周期表的第三周期第ⅥA族．寫出T2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應的離子方程式NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生氧化反應
B．塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物
C．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D．分子式為C5H12的有機物有三種，它們屬于同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學反應H2+Cl2═2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應是放熱反應
B．斷裂1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl 鍵放出x kJ能量
C．斷裂1 mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物用系統(tǒng)命名法命名為（　�。�
A．間甲乙苯B．1，3-甲乙苯
C．1-甲基-3-乙基苯D．1-甲基--5-乙基苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均 為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．右邊電極上生成物質(zhì)的物質(zhì)的量：①=②
B．相同狀態(tài)下電極上產(chǎn)生氣體的體積：①=②
C．溶液的pH變化：①減小，②增大
D．電極反應式①中陰極Cu2++2e-═Cu：②中負極：Zn-2e-═Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的（　　）
A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與 Kb（NH3•H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-不能夠發(fā)生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案