【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中, 正確的是

A. l00mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量的硫酸銅溶液，反應(yīng)速率不變

D. 容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢

【答案】D

【解析】A．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將12mL0.05mol/LRO32﹣溶液與10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反應(yīng)，已知RO32﹣反應(yīng)后生成RO42﹣ ， 則反應(yīng)后X元素的化合價(jià)是（　　）
A.+6
B.0
C.+3
D.+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是______；“浸取”時(shí)，被氧化的元素有___(填元素符號(hào))。

（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開(kāi)始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時(shí)，pH應(yīng)控制的范圍為_______________；

物質(zhì)

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

4.7

8.3

1.2

完全沉淀pH

6.7

9.8

3.2

已知25℃時(shí)Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、離子濃度為1.0×10－5mol/L時(shí)即完全沉淀，步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時(shí)c(CO32—)= ________________。

（3）步驟IV加熱“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）步驟VI反應(yīng)的離子方程式為______________，其中鹽酸需過(guò)量，其原因是________________。

（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)，常有無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是______________(寫(xiě)一點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是利用無(wú)土栽培法培養(yǎng)蔬菜時(shí),培養(yǎng)液中元素的配方,其中根細(xì)胞吸收最少的是

離子

K+

M g2+

Ca2+

NO3-

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度(mol/L)

1

0.25

1

2

1

0.25

1

A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指( )

A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計(jì)算：

（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫是生物必須的營(yíng)養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關(guān)系如下圖所示:

（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ CuS）， 請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表示 ZnS 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> CuS 的過(guò)程 __________。

（2） 火山噴發(fā)產(chǎn)生 H2S 在大氣當(dāng)中發(fā)生如下反應(yīng)：

①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。

H2S(g)與 O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生 SO2(g)和 H2O(g)的熱化學(xué)方程式是__________。

（3） 降低 SO2的排放量已經(jīng)寫(xiě)入 2018 年政府工作報(bào)告， 化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含 SO2的廢氣進(jìn)入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于 SO2的脫除。

①NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。

i.反應(yīng)離子方程式是__________。

為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對(duì) SO2的吸收。該催化過(guò)程的示意圖如下圖所示：

ii.過(guò)程 1 的離子方程式是__________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。

②電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。

i.在陰極放電的物質(zhì)是______。

ii.在陽(yáng)極生成 SO3的電極反應(yīng)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)圖示

實(shí)驗(yàn)分析

A

實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液

搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

B

石油分餾時(shí)接收餾出物

為收集到不同沸點(diǎn)范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。

C

測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率

實(shí)驗(yàn)中，需測(cè)定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的體積。

D

用四氯化碳萃取碘水中的碘

充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

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