【題目】對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是( )

A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1

B.反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D.壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

【答案】B

【解析】

本題是從反應(yīng)物開始投料，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比始終為1:2，A項錯誤；

B. 反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，因該反應(yīng)是從反應(yīng)物開始投料，所以初始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進行，直至正逆反應(yīng)速率相等而達到平衡，B項正確；

C. 正、逆反應(yīng)速率的比值不是恒定的。因從反應(yīng)物開始投料，所以初始時此比值最大，隨反應(yīng)的進行，比值逐漸減小，直至平衡時比值等于1，C項錯誤；

D. 該反應(yīng)中氣體分子總數(shù)前后保持不變，所以恒溫時壓強始終不變，所以恒溫時依據(jù)壓強不變不能判斷該反應(yīng)是否達到平衡，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)H＋＋OH－H2O

B.實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中仍然存在大量的Na+與OH

C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓

D.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在下列各組指定溶液中一定不能大量共存的離子組的個數(shù)是（ ）

①強酸性溶液中：Mg2+、K+、、

②強堿性溶液中：Na+、Ba2+、、

③在無色溶液中：H+、K+、、F-

④0.1mol/LBa(NO3)2溶液：Mg2+、K+、、Cl－

⑤無色透明溶液中：、K+、Cl-、

⑥無色透明的堿性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

A.一個B.兩個C.三個D.四個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，

（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號)。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體，觀察到的現(xiàn)象為___；相關(guān)的離子方程式為___。

（3）若工業(yè)廢水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，經(jīng)分析測得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則Na＋的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）設(shè)計實驗方案除去原廢水中的Cu2＋和SO42－(用流程圖表示)(提示：加入的試劑要過量)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.由圖可知：T1＞T2

B.a、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a

C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D.T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

D. 39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L－1的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)

B.滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

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