5．分子式為C7H16，且有一個(gè)支鏈的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 分子式為C7H16，且有一個(gè)支鏈，可為甲基或乙基，結(jié)合位置異構(gòu)判斷，以此解答．

解答 解：分子式為C7H16，且有一個(gè)支鏈，如為甲基，則主鏈有6個(gè)C原子，由結(jié)構(gòu)對(duì)稱可知可能為CH3CH（CH）3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH）3CH2CH2CH3，
如支鏈為乙基，則主鏈為5個(gè)C，可為CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，共3種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，注意掌握書(shū)寫(xiě)方法是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc（填字母序號(hào)）．
a．滴加少量濃鹽酸    b．微熱溶液
c．加水稀釋              d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．資料：AgSCN是白色沉淀
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL　0.005mol•L-1　AgNO3溶液中加入2mL　0.005mol•L-1　KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1　Fe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1　AgNO3溶液現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1　KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀
①步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
②寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濁液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+B．H2S?2H++S2-
C．NaHCO3→Na++H++CO32-D．Ba（OH）2?Ba2++20H-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．硫酸鋁和氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．處于研究階段的固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H   K①
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1      K1②
  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1          K2③
則△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
（2）在四個(gè)容積為2L的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3小時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
序號(hào)第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3
b．反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
c．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3
d．容器內(nèi)氣體密度不變
與第三組相比，每四組反應(yīng)中NH3的生產(chǎn)量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）鍵線式    表示的分子式為C6H14，名稱是2-甲基戊烷，從碳骨架來(lái)看，屬于烷烴．它的含四個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
（2） 中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基，分子式為C8H8O2．
（3）寫(xiě)出丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH3．
（4）對(duì)含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇進(jìn)行蒸餾的裝置中，用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一同學(xué)用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質(zhì)）進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的操作名稱是過(guò)濾．
（2）步驟②中加入過(guò)量Na2CO3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓．
（3）步驟③中加入適量鹽酸的目的是除去溶液中的碳酸鈉，判斷加入鹽酸“適量”的方法是恰好不再產(chǎn)生氣體．
（4）步驟④蒸發(fā)液體時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺．進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，有以下操作過(guò)程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰堍荩?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列所述變化中，前者是吸熱反應(yīng)，后者是放熱反應(yīng)的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)；氯化鈉溶于水
B．點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒：碳酸氫鈉分解
C．灼熱的碳與一氧化碳的反應(yīng)；氫氣在氯氣中燃燒
D．酸堿中和：焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑反應(yīng)物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.25mol?L-1?min-1．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）kJ．
a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．
�。甔表示的物理量是：溫度；
ⅱ．判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＞L2，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．

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