10．含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．F2

分析 化合物中至少含有兩種元素，共價化合物中不含離子鍵，同種非金屬元素之間以非極性鍵相結合，不同非金屬元素之間以極性鍵相結合，據(jù)此解答．

解答 解：A．H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的共價化合物，故A正確；
B．CO2中只含極性共價鍵，故B錯誤；
C．Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的離子化合物，故C錯誤；
D．F2中只含有F-F非極性共價鍵，是單質，不是化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學鍵和化合物的關系，難度不大，注意：離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕見的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛．研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結構簡式如圖1所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H；碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的作用力為氫鍵、范德華力．
②H2O的VSEPR模型為四面體形
比較鍵角的大�。篐2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景．該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示，該晶胞中有4個碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{2}{N}_{A}}$g•cm-3（列出計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗的解釋或結論不正確的是（　�。�
選項實驗解釋或結論
A向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定存在NH4+
B銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C往溴水中通入SO2，溶液褪色SO2具有還原性
D向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2的氧化性比FeCl3的強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）．
③將膽礬溶于水得到天藍色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為先有藍色沉淀生成后變?yōu)樯钏{色溶液，反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O+2OH-．
④已知NF3與NH3的立體結構相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或在NF3中氟原子非金屬性強，是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種：1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化方式為sp雜化．
（4）G、Q、R氟化物的熔點如表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐漸滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）X單質的一種晶胞如圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，何伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$（或$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$）cm（用含ρ、NA代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．部分鹵族元素的某種性質A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示（　�。�
A．原子半徑B．氫化物的穩(wěn)定性C．電子層數(shù)D．單質的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化
B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸、強堿都會“斷路”
D．硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列化學用語表示不正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：
B．乙炔的結構簡式：CH=CH
C．3-甲基-1-丁烯的結構簡式：（CH3）2CHCH=CH2
D．羥基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質屬于烴的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3ClC．C2H2D．CO2

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