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11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．自然界中存在大量單質硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．常溫下硅性質活潑，能與氯氣、強酸反應
D．自然界中的硅是以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在

分析 A．Si屬于親氧元素，在自然界中沒有硅單質存在；
B．硅石是單質硅；
C．常溫下硅化學性質穩(wěn)定，常溫下除與F2、HF、強堿反應外，一般不與其它物質反應；
D．Si屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在．

解答 解：A．Si屬于親氧元素，在自然界中沒有硅單質存在，硅元素以二氧化硅和硅酸鹽形式存在于地殼中，故A錯誤；
B．石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，硅石是單質硅，故B錯誤；
C．常溫下硅化學性質穩(wěn)定，常溫下除與F2、HF、強堿反應外，一般不與其它物質反應，在常溫下與氯氣、強酸不反應，故C錯誤；
D．Si屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硅及其化合物，明確硅及其化合物的性質即可解答，知道硅及二氧化硅的用途及其原理，題目難度不大．．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應．
應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．

請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的反應方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2并指明該氧化還原反應的還原劑是Fe，氧化劑是H2O
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到沒入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣 燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是防止暴沸
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應
（5）干燥管中盛裝是的物質是堿石灰，作用是除去H2中的水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入丙溶液中，一定能產生沉淀的組（　�。�
 序號 甲乙  丙
 ① HCl CO2 少量NaAl（OH）4
 ② CO2 NH3少量CaCl2
 ③ N2 NH3 少量AgNO3
 ④ CO2 SO2 過量Ba（NO3）2
 ⑤ HCl CO2 過量石灰水
A．②③④B．②④C．①③D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成．由此可以得知該病人的尿液中含有（　　）
A．食醋B．酒精C．食鹽D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據要求完成下列問題：
（1）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4．
（2）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號號）①③④⑦．
（3）依據根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構型為平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.1mol•L-1
B．等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，前者的c（H+）更小
C．pH=9.4，濃度均為0.1mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將少量AgCl分別加入等體積等物質的量濃度的NaBr溶液與KI溶液中，充分反應后，后者的c（Ag+）更大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．蒸面包時常選用NaHCO3作為發(fā)泡劑便于發(fā)面
B．選用Na2CO3洗滌餐具以及實驗室的玻璃儀器等，因為Na2CO3的堿性強，洗滌效果好
C．治療胃酸過多時，選用NaHCO3，因為Na2CO3的堿性太強，不利于人體健康
D．作為泡沫滅火器的藥品，選用NaHCO3而不是Na2CO3．因為雖然產生等量的CO2前者用量更多，但產生CO2速率更快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
（甲）2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
（乙）H2（g）+l2（g）?2Hl（g）能夠表明（甲）、（乙）倆個反應都達到了化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．恒溫時壓強不再改變的狀態(tài)
B．體系溫度不在改變的狀態(tài)
C．恒溫時混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

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