Question

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為

 

mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向

 

（填“左“或“右“或“不移動“）；
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與 （1）的平衡中的X的轉化率相比較

 

．
A．無法確定                  B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為

 

．

Answer 1

分析：（1）容器容積固定，容器內壓強與氣體的物質的量成正比，計算出反應后的氣體總物質的量，利用物質的量變化計算出Y變化的物質的量；
（2）容器的容積不變，充入稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動；
（3）充入X，反應體系內壓強增大，平衡向著逆向移動；
（4）根據等效平衡，起始時維持化學反應向逆反應方向進行，說明c的數值大于達到平衡時Z的濃度，據此進行分析．

解答：解：（1）容器內的壓強與氣體的物質的量成正比，容器內的壓強為起始時的1.2倍，反應后的氣體物質的量為：3mol×1.2mol=3.6mol，增加了0.6mol，
根據反應方程式，利用物質的量差計算：2X（g）?Y（g）+3Z（g） 物質的量變化△n
                                  2       1      3                2
                              0.3mol          0.9mol           0.6mol
則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為：

0.3mol 2L

5min

=0.03 mol/（L?min），
故答案為：0.03；
（2）體積為2L的固定密閉容器，由于充入氬氣，容器內各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以化學平衡不會移動，故答案為：不移動；
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，反應體系內的壓強增大，平衡向著逆向移動，X的轉化率降低，
故選D；
（4）容器容積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，說明生成物Z濃度大于達到平衡時0.9mol；將3molX氣體按照化學計量數全部轉化為Z，c有最大值，最大值為4.5mol，所以c的范圍為：．09＜c≤4.5，
故答案為：0.9＜c≤4.5．

點評：本題考查了化學平衡的建立過程，涉及了化學反應速率的計算、化學平衡的移動等知識，本題難度不大．