12．下列說法正確的是（　　）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KSP[Ca（OH）2]＞KSP（CaSO4）
C．KSP（AB2）小于KSP（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

分析 A．氧和氟無正價；
B．Ca（OH）2和CaSO4的類型不同，無法判斷兩者KSP的大小；
C．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)Ksp大小來比較溶解度的大��；
D．反應(yīng)能否自發(fā)進行由△G=△H-T△S決定，△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行．據(jù)此判斷．

解答 解：A．氧和氟無正價，故A錯誤；
B．Ca（OH）2和CaSO4的類型不同，無法判斷兩者KSP的大小，故B錯誤；
C．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小，故C錯誤；
D．反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）是熵增過程，即△S＞0，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則△H-T△S＞0，由于△S＞0，所以△H＞0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶度積大小的比較、反應(yīng)進行方向、元素周期律等，學(xué)生要清楚氧和氟無正價，題目難度一般．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．兩種氣態(tài)的烴組成的混合物0.1mol完全燃燒可生成3.584L（標況）二氧化碳和3.6g水，則混合物中（　�。�
A．可能含有丙炔B．一定沒有乙烷C．一定含有甲烷D．可能有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．潮濕空氣中鋼鐵的腐蝕因環(huán)境不同，分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種類型，廚房里炒菜的鐵鍋未及時清洗而生銹屬于吸氧腐蝕．水庫的鐵閘門常被連接在直流電源的負極上來防止生銹．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，28gN2所含分子數(shù)多于NA
B．標準狀況下，16gO2所含原子數(shù)是NA
C．電子數(shù)是NA的NH3的物質(zhì)的量是1mol
D．17gOH-中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．9gNH4+中所含的原子數(shù)為2.5NA，質(zhì)子數(shù)為5.5NA，電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中位置如圖所示．有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物均屬強酸
B．Y的氫化物能與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
C．原子半徑從大到小依次為Y＞W(wǎng)＞X＞Z
D．Z的氫化物的沸點低于W的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）分別取等物質(zhì)的量的金屬鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1：2：3．
（2）分別取等質(zhì)量的金屬鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{9}$．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓）的氫氣，反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是6：3：2．
（4）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是23：28：9．
（5）分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2mol，分別投入10mL 1mol•L-1鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是Na＞Fe=Al（用元素符號表示）．
（6）將等物質(zhì)的量的鈉、鐵、鋁分別與100mL 2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V與時間t的關(guān)系如圖所示，則；曲線a、b、c表明放出H2速率由快到慢，對應(yīng)金屬活動性由強到弱的順序是Na＞Al＞Fe（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2 （g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BDEF．
A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化        
B．H2的體積分數(shù)不再變化
C．1mol H-H鍵斷裂同時2mol H-O鍵形成    
D．Na2S的質(zhì)量不再變化
E．υ（正）=υ（逆）                        
F．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）若2min時反應(yīng)達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：0.125mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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