Question

已知兩個熱化學(xué)方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，現(xiàn)有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式計算C、H₂燃燒放出的熱量，以此來計算．

解答：解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為（0.2-x）mol，則
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
1                           393.5kJ
x                            393.5xkJ
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
  2                            483.6kJ
（0.2-x）mol                    241.8（0.2-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，
解得x=0.1mol，
則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算，明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．