Question

（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）              

（3）FeCl₃的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：          ， 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl ₃固體先溶于      中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

 

Answer 1

【答案】

（1）1×10^-12          1×10^-2

（2）CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-    c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（3）酸性      Fe³⁺+3H₂O  Fe(OH)₃+3H⁺    HCl   抑制

【解析】

試題分析：（1）抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，堿溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12 mol/L，K₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，溶液中水電離出的c（OH^-） 為水的離子積常數(shù)與c（H⁺）的比，所以水電離出來(lái)的c（OH^-）=10⁻¹⁴/10⁻¹²mol/L=10^-2 mol/L。（2）①醋酸鈉中醋酸根離子能水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，即CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^- ，②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒為：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)；（3）FeCl₃的水溶液中，由于三價(jià)鐵離子的水解，導(dǎo)致溶液呈酸性， Fe³⁺+3H₂O  Fe(OH)₃+3H⁺ ，將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，這樣鹽酸可以抑制三價(jià)鐵離子水解；

考點(diǎn)：離子積常數(shù)；溶液pH的定義；鐵的化學(xué)性質(zhì)。