Question

17．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 一定條件下，1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6N_A
• B． 完全燃燒1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18N_A
• C． 100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4N_A
• D． 1 L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2-和HS^-的總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、B.1molCH₃CH₂OH、C₂H₄完全燃燒消耗氧氣都是3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是4×3N_A；
C、濃硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；
D、硫離子為多元弱酸根離子存在兩步水解：S^2-+H₂O  HS^-+OH^-；HS^-+H₂O  H₂S+OH^-．

解答 解：A．氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能朝著一個方向進行到底，1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)，生成的氨氣小于2mol，生成N-H鍵數(shù)目小于6N_A，故A錯誤；
B.1molCH₃CH₂OH、C₂H₄完全燃燒消耗氧氣都是3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是4×3N_A，所以完全燃燒1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18N_A，故B正確；
C．濃硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)遠遠大于4N_A，故C錯誤；
D．硫離子為多元弱酸根離子存在兩步水解：S^2-+H₂OHS^-+OH^-；HS^-+H₂O H₂S+OH^-，依據(jù)物料守恒可知：1L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2-和HS^-、H₂S，總數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．