18．許多國家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（　�。�
A．溴、碘B．鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水

分析 根據(jù)從海水制備物質的原理可知，金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到．

解答 解：A．從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質和溴單質，故A錯誤；
B．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鎂，鋁需要電解氧化鋁得到，故B錯誤；
C．可從海水中獲得氯化鈉，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，故C錯誤；
D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了海水的成分，海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學反應原理，涉及的知識較多，是一道綜合性較強，但難度不大的題目，考試時經(jīng)常用這類題目來考查基本知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為C13H11NO3．對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是（填代號）CD．
A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應   B．不能發(fā)生硝化反應
C．可發(fā)生水解反應                              D．可與溴發(fā)生取代反應
（2）D的名稱為對硝基苯酚．   
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；
（4）B→C反應的化學方程式為．
（5）F存在多種同分異構體．
①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填代號）C．
A．質譜儀      B．紅外光譜儀        C．元素分析儀         D．核磁共振儀
②F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式、（任意一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進行以下相關探究：
實驗Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導氣管W端應與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．
查閱資料顯示：
物質名稱及化學式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①白色物質為CuCl．
②紅色物質可能有Cu（填化學式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．
實驗中，碳棒上的白色物質完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu2O．
（4）裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質的原因為（用電極反應式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質的物質的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
實驗Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準確移取20.00mL洗氣瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶內的副反應及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點沉淀物成份不相同，d、e兩點沉淀物成份相同
B．b點溶液的中c（Na+）=c（C1-）
C．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質的量相等
D．在d點，向溶液中加入少量鹽酸，沉淀量將減少

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在金屬鹵化物中，能用于人工降雨的物質是AgI，用于制作照相感光底片的物質是AgBr．漂白粉的成份是Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，攪拌溶于水后，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=2HClO+Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
B．1 mol N2（l）和NA個 O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180 kJ
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列每組分別給出了兩個量，其中可以組成一個物質的量的公式的組有（　�。�
①②③④⑤
物質微粒數(shù)固體體積溶液中溶質的質量分數(shù)標準狀況下氣體的摩爾體積非標準狀況下某物質的質量
阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標準狀況下氣體的體積物質的摩爾質量
A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．氨氣和NO可在催化劑作用下轉化為氮氣和水，用如圖所示裝置可實現(xiàn)反應并測定NO的轉化率

已知FeSO4溶液能吸收NO生成可溶性的Fe（NO）SO4（棕色），請回答下列問題：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）配制5%FeSO4溶液使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需要玻璃棒
（3）裝置B中粗玻璃管的作用是防止氨氣易溶于水發(fā)生倒吸，裝置C的作用是干燥
（4）反應開始后發(fā)現(xiàn)裝置B的廣口瓶中有白色沉淀生成，寫生成該沉淀的離子方程式：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
（5）若參加反應的NO為2.688L（標準狀況，下同），氨氣過量，最先收集到2.016LN2，則裝置A中NO的轉化率為90%．

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