Question

【題目】等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。

（1）由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是____，與C2O42-互為等電子體的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，價(jià)電子排布為____。

（3）往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。該離子的結(jié)構(gòu)式為____，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：____。

Answer 1

【答案】O22- N2O4 第四周期ⅦB族 3d54s2 F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子

【解析】

(1)根據(jù)等電子體的概念分析判斷；

(2)Mn原子核外的電子數(shù)為25，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律分析解答；

(3)NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子，據(jù)此分析解答。

(1)等電子體的原子數(shù)目相等，價(jià)電子個(gè)數(shù)相等；由第二周期元素組成的與F2互為等電子體的離子為O22-；與C2O42-互為等電子體的分子是N2O4，故答案為：O22-；N2O4；

(2)Mn原子核外電子數(shù)為25，處于第四周期ⅦB族，價(jià)電子排布式為3d54s2，故答案為：第四周期ⅦB族；3d54s2；

(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：，F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：；F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F原子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配離子。