Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1. A.
   常溫下，100mL1mol/LNa₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
2. B.
   1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為N_A
3. C.
   25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2 N_A
4. D.
   分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

Answer 1

A
分析：A、碳酸根離子水解生成的陰離子增多；
B、每1mol水和4mol水分子形成氫鍵，每2mol水分子1mol氫鍵；
C、水溶液中水電離出氫氧根離子；
D、溫度壓強不知，1mol氣體的體積無法計算；
解答：A、碳酸根離子水解陰離子增多，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，100mL1mol/LNa₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故A正確；
B，每1mol水分子和4mol水分子形成氫鍵，每2mol水分子間形成1mol氫鍵，所以1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為2N_A；故B錯誤；
C、水溶液中水電離出氫氧根離子；pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目大于0.2 N_A，故C錯誤；
D、分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體物質(zhì)的量為1mol，但溫度壓強未知，體積不一定是22.4L，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查鹽類水解應(yīng)用，氫鍵的形成，溶液中離子數(shù)的計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用．