Question

鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池．某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li⁺通過．電池充電時的總反應化學方程式為：LiC₂=Li_1-xC₂+xLi．關(guān)于該電池的推論錯誤的是（ ）

A．放電時，Li⁺主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)
B．放電時，負極反應xLi-xe^-=xLi⁺
C．充電時，負極（C）上鋰元素被氧化
D．充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學能

Answer 1

【答案】分析：A、原電池中，陽離子移向正極；
B、原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應；
C、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應；
D、電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置．
解答：解：A、放電時，是原電池的工作原理，在原電池中，陽離子Li⁺移向正極，故A正確；
B、放電時，是原電池的工作原理，原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應，即xLi-xe^-=xLi⁺，故B正確；
C、充電時，屬于電解池的工作原理，電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應，即鋰元素被還原，故C錯誤；
D、充電時，屬于電解池的工作原理，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，屬于二次電池的考查，難度中等．