3．已知10.2g A與12.8g B完全反應(yīng)，生成9.6g C和7.2g D及另一氣體E，已知E的密度是H2密度的15.5倍．則氣體E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（　�。�
A．2.24LB．4.48LC．5.6LD．11.2L

分析 由質(zhì)量守恒定律可知E的質(zhì)量，E的密度是H2密度的15.5倍，則相對分子質(zhì)量為31，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而根據(jù)V=nVm，計(jì)算體積．

解答 解：已知10.2g A與12.8g B完全反應(yīng)，生成9.6g C和7.2g D及另一氣體E，
m（E）=10.2g+12.8g-9.6g-7.2g=6.2g，
E的密度是H2密度的15.5倍，則相對分子質(zhì)量為31，
n（E）=$\frac{6.2g}{31g/mol}$=0.2mol，
V（E）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意從質(zhì)量守恒的角度解答，把握相關(guān)計(jì)算公式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．20℃時(shí)，1mol SO2的體積一定大于22.4L
B．常溫常壓下，1mol CO2與18 g H2O所含有的原子總數(shù)均為3 NA
C．1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與5.6 L O2形成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．金屬元素鉈的相關(guān)信息如圖所示．下列有關(guān)卡片信息解讀正確的是（　�。�
A．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是81B．鉈原子的電子數(shù)為3
C．鉈原子的相對原子質(zhì)量是204.4D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．以有機(jī)物A為原料可合成化合物F，其合成路線如圖所示：
請回答下列問題．
（1）A的化學(xué)名稱是乙烯
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，B→C的反應(yīng)類型是水解（取代）反應(yīng)；
（3）D的結(jié)構(gòu)筒式為CH3CH2OH
（4）C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為CH2OHCH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O
（5）寫出一種能與NaHCO3溶液反應(yīng)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCCH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH（CH3）CH2CH2COOH、HOOCCH2CH（CH3）CH2COOH等（其中之一）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)分類對研究物質(zhì)性質(zhì)有指導(dǎo)意義，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬單質(zhì)可能與非金屬、酸、鹽溶液發(fā)生反應(yīng)
B．酸性氧化物能與堿反應(yīng)且大部分能與水化合成酸
C．堿性氧化物能與酸反應(yīng)且都能與水化合成堿
D．酸能與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)的類別不同的一組是（　�。�
A．KNO3 K2SO4  K2CO3  K3PO4B．NaOH KOH Ba（OH）2 Ca（OH）2
C．Na2O K2O CaO  CO2D．HNO3  H2SO4 H3PO4  HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶置露空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處潤滑油等．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水氯化鋁裝置的儀器和藥品．可供選用的試劑如下：
A．食鹽晶體   B．水       C．飽和食鹽水  D．燒堿溶液   E．鋁粉
F．二氧化錳   G．濃硫酸   H．無水CaCl2   I．堿石灰
回答下列問題：

（1）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號按先后可連接為：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：
儀器標(biāo)號12345
試劑標(biāo)號EAFGCGI
（3）寫出AlCl3露置在空氣中生成白霧的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；為避免上述現(xiàn)象的發(fā)生應(yīng)采取的措施是在裝置I后連一干燥裝置防空氣中水蒸氣無水氯化鋁反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5和HCl，遇o2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
PCl52105.3
請回答下列問題
（1）裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B中的試劑是濃硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl3揮發(fā)（冷凝），F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止黃磷（白磷）自燃通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是先關(guān)閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K1，關(guān)閉K2
（4）粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①迅速稱取100g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示：
（1）與濃硫酸共熱制乙烯時(shí)，鍵②⑤斷裂；
（2）與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂，01mol乙醇與足量的鈉生成0.1g氫氣；
（3）催化氧化為醛時(shí)，鍵①③斷裂；方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+H2O．

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同步練習(xí)冊答案