17．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素的比較中，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞B
C．原子最外層電子數(shù)：B＞AD．元素所在的周期數(shù)：A＞B

分析 A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大．

解答 解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期．
A．A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故A錯誤；
B．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，故B正確；
C．A元素易形成陽離子，則A原子的最外層電子數(shù)小于4，B元素易形成陰離子，則B原子的最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：B＞A，故C正確；
D．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數(shù)：A＞B，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$2SO3（g）；△H=-197.74kJ•mol-1，4min后達到平衡，這時c（SO2）=0.2mol．•L-1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法中正確的是（　�。�
A．2min時，c（SO2）=0.6mol•L-1
B．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1
C．用O2表示4min內(nèi)的反應速率為0.1mol•（L•min）-1
D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備．
（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列物質(zhì)：
①Cu  ②CO2  ③H2SO3 ④H2O ⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4 ⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl  ⑨蔗糖=10 ⑩NaOH溶液．
屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑨，能導電的是①⑩．（填序號，必須填全，否則不得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列選項與膠體知識無關(guān)的是（　　）
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對空氣污染
C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路
D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是（　　）
A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：m
C．相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：n
D．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，正確的是（　�。�
A．該反應是吸熱反應
B．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應體系中加入催化劑對反應熱沒有影響
D．在反應體系中加催化劑，反應速率增大，E1、E2均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如圖1：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．請回答：
（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水，檢查下口旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查上口玻璃塞是否漏水．
（2）用圖所示裝置進行蒸餾．指出如圖所示實驗裝置 中的任意兩處錯誤：①溫度計水銀球位置太低，應位于蒸餾燒瓶支管口處；②燒杯加熱未使用石棉網(wǎng)或冷凝管冷卻水流方向反了．
（3）進行上述操作時，使用水浴加熱更好的原因是均勻受熱，易于控制溫度；最后碘晶體在蒸餾燒瓶里聚集．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB． 
A．應控制 NaOH 溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應方程式是：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；
（6）操作Z的名稱是過濾．
（7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導致碘損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．依據(jù)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu，判斷氧化性強弱順序正確的是（　　）
A．Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

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