下列敘述中，可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強(qiáng)的是

[　　]

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C．甲能，跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極

答案：CD
提示：

本題考察金屬活動(dòng)順序和原電池的概念．金屬活動(dòng)性與其在氧化還原反

應(yīng)中失去電子的個(gè)數(shù)無關(guān)．形成原電池時(shí)，較活潑的：金屬為負(fù)極．與鹽酸反應(yīng)與否，可判斷金屬活動(dòng)性．較活潑的金屬原子失去電子形成的離子的氧化性較弱，如鈉原子較鋁原子活潑，而鈉離子比鋁離子氧化性弱，所以應(yīng)選C、D．


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下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（　�。�

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下列敘述中，可以說明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多

B．原子半徑：A<B

C．A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2

D．金屬A的陽離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽離子

 

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